【题目】农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )
A.NH4+
B.NO2-
C.NO3-
D.有机氮

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

A.硬度：LiCl＜NaCl＜KClB.沸点：HF＜HCl＜HBr

C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D.原子半径：Na＞Mg＞Al

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C的元素名称为 ．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式 ．

A. MgCl2=Mg2++Cl-

B. Ba(OH)2=Ba++2OH-

C. HNO3=H++NO3-

D. NH4Cl=N3-+4H++Cl-

A. FeCl2 B. MgSO4 C. Ag2CO3 D. NH4Cl

A.Fe2O3可用作红色颜料B.浓H2SO4可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCO3可用作焙制糕点

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 _____________________________________ 。

（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _______________ 。

（3）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）该滴定实验滴定终点的现象是_____________________________________ 。

（5）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定体积的Na2Cr2O7溶液时，需要用______（酸式或碱式）滴定管；该水样的COD为___________________________mg/L；

【题目】28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g