(1)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(2)在上述深蓝色晶体的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(3)氨的沸点高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。(3分)

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

A. Mg B. Al C. Zn D. Ag

【题目】一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以为原料通过反应来实现．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 ． （提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：、 ．
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（填字母）
A.化合物III可以发生氧化反应
B.化合物III不可以与NaOH 溶液反应
C.化合物IV能与氢气发生加成反应
D.化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ， B中所含官能团的名称为 ．
（2）①④反应的类型分别是、 ．
（3）反应②的化学方程式为
（4）E的名称为 ． 实验室由反应④制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ， 长导管的作用是导气和 ， 锥形瓶中盛放的液体是 ．

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)

B．b极上发生的电极反应是：2H＋ 2e－ = H2↑

C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

A. 空气量越多越好 B. 应通入适量的空气

C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________（填序号）。

①铯的熔点比钠的高 ②铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH强 ④铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 ⑤SeCl的水溶液显中性

（3）某无色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是______________________________，ab段反应的离子方程式为____________________。