A.H2、O2B.Cu、O2C.H2、Cl2D.Cu、Cl2

A. 俄国门捷列夫 B. 英国纽兰兹 C. 德国迈尔 D. 法国尚古多

A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；

（2）图中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

【题目】一种含结晶水的无色晶体可表示为AnH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%．
试回答下列问题：
（1）求无水物A的最简式；
（2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式．（提示：﹣COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式
（3）求AnH2O中n的值．

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________

A.N2B.N2OC.NOD.N2O3

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为 ， 通入b气体的电极反应式为 ． （质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2 ， 难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 ．
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2 ， 若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 ．

A. 苯可以发生取代反应

B. 苯中各原子均在同一平面

C. 苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应

D. 苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟