A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 明矾净水是因为产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

A. 氯化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 石灰乳 D. 氢氧化铁胶体

A. 氯化钠固体 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铜

A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2

【题目】将5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.若该溶液为Ba（OH）2 ， 则充分反应后金属有剩余
B.若该溶液为H2SO4 ， 则充分反应后金属有剩余
C.若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等
D.若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余

A. 不锈钢 B. 青铜 C. 硬铝 D. 水银

A. NH4++H2ONH4OH+H+ B. HCO3+H2OH2CO3+OH

C. S2+2H2OH2S+2OH D. HCO3+H2OH3O++CO32

（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2.24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： ____________。

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________________________________。

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

A. 碳酸钙分解 B. 氧化钙溶于水

C. 甲烷燃烧 D. 铝粉与氧化铁粉末反应