根据上述信息回答：

（1）D的官能团名称为________________________________。

（2）E的分子式为_________________________。

（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。

（4）反应②的反应类型为___________________________。

（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。

（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。

（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。

I.能够发生银镜反应；

II.遇FeCl3溶液显紫色；

III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

【题目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是还原剂，元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是克．
（2）下列物质能导电的是（用序号填空，下同）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

A. 水 B. 酒精

C. 酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH溶液

的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

制备装置如图所示:

回答下列问题:

（1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

（2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

（6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B.反应中转移电子数为是0.21 NA
C.原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D.生成物中Cl﹣的物质的量为 0.21 mol

已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

（1）写出 K 的表达式__________________。

（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。

（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂

（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质

（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_____个未成对电子。

（2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为______________。

（3）1个丙二烯分子中σ键总数为___个，C原子的杂化方式为______。分子中的大π键可以用符号пmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为п66），则丙二烯中的大π键应表示为____________。

（4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_________________。

②已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数NA =____(用a、d表示)

A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥