请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为_____。

（2）常温下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母序号，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_____．

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____。

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．
（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 ． （填化学式）
（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式 ．
（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、 ．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式 ．

A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是Pb电极

A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷

C. 2，2—二甲基丁烷 D. 2，3，3—三甲基丁烷

【题目】已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图 ．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： ．

【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
（1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是 ， 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ， 该反应的 离子方程是： ．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响 ．
（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3 ， 写出该反应的离子方程式 ．

（1）若A为单质，且C为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

③X可能为________(填字母代号)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

①A的电子式为__________。

②A与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

【题目】下列说法中，正确的是( )
A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点
B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温
C.有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体
D.新型无机非金属材料都能透过可见光

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12