【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

C. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

【题目】熔融烧碱应选用的器皿是( )
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.生铁坩埚
D.陶瓷坩埚

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

【题目】某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ．
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”）， 8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B. Br- + H2O HBr + OH-

C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华

C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________。

（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

【题目】温度T℃时，在3个相同的恒容密闭容器中发生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如下表所示：

下列说法中正确的是

A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中热量变化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变

D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，则平衡不发生改变