【题目】C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH4 ， 哪种燃料放出热量较多？

【题目】某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是( )
A.水煤气
B.焦炉煤气
C.石油液化气
D.高炉煤气(含CO、CO2和N2等)

A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C.硝酸与铁反应可产生H2

D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

【题目】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气
D.铅资源短缺

【题目】为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是( )
A.常压分馏
B.催化裂化
C.减压分馏
D.高压分馏

【题目】在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
a．氧化亚铜(Cu2O) b．氧化钴(Co2O3)
c．氧化铅(PbO) d．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
④制造红色玻璃需加入的物质是。

【题目】“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．” Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：
（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
（4）Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理 Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）

【题目】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1

B．达到平衡时，B的转化率为80％

C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3

C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③