A. 该分散系能发生丁达尔现象 B. 该分散质颗粒能透过滤纸

C. 该分散质颗粒能透过半透膜 D. 该分散质颗粒能发生布朗运动

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
B.无色溶液 白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 无现象 白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO42－向右侧移动

C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都减小

（2）研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

．．

其中，适合于研究_______对平衡的影响，适合于研究_______对平衡的影响．

．浓度．温度．压强．催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．

（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

．浓度：将与反应后所得的混合液分为等份，分别加入浓溶液、浓溶液和固体，观察现象．现象：加入浓溶液后的混合溶液红色________，加入固体后，混合溶液红棕色________．

．温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．

现象：放入热水中的球内红棕色________；放入冷水中的球内红棕色________．

（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是________．

（一）二氧化硫的制备

实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3

B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C. 11.2LCl2的质量为35.5g

D. 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶

A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL