【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
（4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是（单选）．
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度是不可能改变的
D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

反应一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列说法错误的是(　　)

A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

D. 对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

A. 镁——单质——照明弹

B. 氧化钠——氧化物——供氧剂

C. 小苏打——碱——发酵粉主要成分

D. 水玻璃溶质——酸——防火材料

【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）．

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

①NH4NO3　②(NH4)2SO4　③KCl　④油漆　⑤汽油 ⑥过磷酸钙　⑦MgO

A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦

C.①④⑤D.①④⑦