【题目】已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________。

(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。

Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。

(3) 下表为元素周期表的一部分。

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。

A. 图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

A. 丙烷 B. 蛋白质 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

A. 氧气和臭氧 B. 氢原子和氘原子 C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和异丁烷

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

【题目】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ）
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷

【题目】下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1

C. 0.2 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

A.s区、第五周期、ⅠA族B.ds区、第五周期、ⅠB族

C.d区、第四周期、ⅠB族D.ds区、第五周期、ⅠA族