【题目】等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A.④②③①
B.③①②④
C.①②③④
D.①③②④

【题目】盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如图：

（1）D中含氧官能团名称为和 ．
（2）D→E的反应类型为 ．
（3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3 ， 写出C的结构简式
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
①含有两个苯环且能发生银镜反应②分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）请以 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.1mol甲基所含的电子数目为9NA

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

A．摩尔是表示物质的数量单位

B．1 mol氢的质量是2 g

C．O2的摩尔质量是32 g

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（ ）
A.最高正化合价：X＜Y＜Z
B.原子半径：X＜Y＜Z
C.气态氢化物的热稳定性：Z＜W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

【题目】短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A.在地壳中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C.A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol1

【题目】相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
A.C3H4
B.C2H4
C.CH4
D.苯

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol