①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；

④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

【题目】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ， 各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
A.容器内压强不再发生变化
B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0﹣t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 ．
（3）t3﹣t4阶段改变的条件为 ．
（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 ， 平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）＜c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．

A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化钾和单质溴的水溶液

【题目】下面是元素周期表的简略框架图．
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 ． 按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．原子半径：①②、电负性：①②、金属性：①②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 ．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 ．

A. 断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极

C. 关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极

D. 关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转

【题目】有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(　　)
①从组成元素分：烃，烃的衍生物　②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物　③从官能团分：烯烃，醇，羧酸，酯等
A.①③
B.①②
C.①②③
D.②③

【题目】氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

（1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是 ．
（2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是；图3示的“搅拌”方式为 ．
（3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是 ．
（4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为；检验洗涤已无SO42﹣的方法是 ．

【题目】主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【题目】雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是 ， 反应产生的气体可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 则反应中转移电子的物质的量为 ． 若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 ．
（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ， 然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ， 所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

A. 氢氟酸 B. 碳(高温下) C. 碳酸钠(高温下) D. 水