【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ， 判断理由是 ．
（2）写出其余几种物质的化学式：A ， B ， C ．
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 ．
（4）写出实验③中有关反应的离子方程式： ．

【题目】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；② ．
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

【题目】某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（ ）
A.C2H6
B.C2H5OH
C.C2H4O
D.C2H4O2

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂mol，有mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是g．

【题目】雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ．
（2）上述反应中的还原剂是 ， 反应产生的气体可用吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为 ．
（3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2 ， 写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为 ．

A. 无机物 B. 有机物 C. 盐 D. 非金属单质

【题目】下列方程式书写不正确的是（ ）
A.在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl

【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反应生成沉淀的离子方程式为 ．
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 ．

【题目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是 ， 由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 ． 如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②；
③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．

A.Cl—B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+