（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）
A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

【题目】在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反应中为还原剂
C.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化产物

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
A.乙烷和己烷
B.CH3COOH,C3H6O2
C. 和
D.HCHO,CH3COOH

A. NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B. NO、CO2均可用向上排空气法收集

C. CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别

D. CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠．
（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2 ， 转移电子物质的量为mol；
（2）写出该反应的化学方程式为；
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为 ， 用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ．

【题目】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 ．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA