A. 1︰1 B. 2︰1 C. 23︰78 D. 46︰78

A. KBrB. Na2O2C. HBrD. N2

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

【题目】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）；
（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：①；
③；
（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）= ， m（Cu）= ．

【题目】研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol﹣1
①上述反应的还原产物为 ， 每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJmol﹣1 ， 则反应：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H= ．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL﹣1 ， H2 0.8molL﹣1 ， CH4 0.8molL﹣1 ， H2O 1.6molL﹣1 ． 则300℃时上述反应的平衡常数K= ． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+ ．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为 ， 上述操作的作用是 ．
（2）B中观察到的主要现象是 ．
（3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ， A装置中反应的化学方程式为 ．
（4）D装置中反应的离子方程式为 ．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和 ． 为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为 ．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2 ， 理论上至少需要木炭g．

【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ， 它们所占的体积比为 ， 所含氧元素的物质的量之比为 ．
（2）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是 ．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

【题目】有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．

（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是 ， 则A的分子式是；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是 ．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是；
（4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：；
（5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式 ．

【题目】有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）．实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内．
（1）钠与水反应的离子方程式为 ．
（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴加 ， 溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质．
（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g．（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）