【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA
B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C.64g二氧化硫含有原子数为3NA
D.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

（1）实验1，2，3中的自变量分别为______、______、______。

（2）实验2结果反映，在b、c所对应的H2O2浓度范围内，过氧化氢溶液浓度会______（填“升高”“降低”或“不影响”）过氧化氢酶的活性，bc段O2产生速率不再增大的原因最可能是______。

（3）实验1若温度升高到10℃，加过氧化氢酶的催化反应曲线斜率将______（填“增大”或“减小”）；加Fe3+的催化反应曲线斜率将______（填“增大”或“减小”）。

（4）实验3的结果显示，过氧化氢酶的最适pH为______，实验结果表明，当pH小于d或大于f时，过氧化氢的活性将永久丧失，其原因是______。

（5）如图2能正确表示温度对唾液淀粉酶活性影响曲线的是______。

【题目】如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）

A.修正液是一种胶体，均一、稳定
B.修正液中含有有毒的化学物质
C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃

【题目】试回答下列问题：
（1）9g水的物质的量是mol，含有mol 氢原子，含有个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是 ， 质量比是 ．
（3）0.4molNH3 中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3 ， 则其物质的量浓度为 ．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 ．

【题目】在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1

A.AB.BC.CD.D

【题目】实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）盛有浓盐酸的仪器名称是 ．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是 ， 装置B 的作用是 ．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是 ．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是 ， 若A 中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有g．

【题目】苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：

（1）C的结构简式为；
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：；
（3）上述反应①～③中，属于加成反应的是（填序号）．

（1）过氧化氢酶在_________中合成，图1模型能很好地解释了酶具有___________（特性）。

（2）图2中，如果pH分别升高和降低，则催化速率将分别_______、_______（填“升高”“不变”或“降低”）。

（3）不能用过氧化氢酶来探究温度对酶活性的影响，请解释其原因：_________________。

（4）初步测定过氧化氢酶的最适pH在6.0—8.0之间，简要写出测定过氧化氢酶最适pH的实验思路_______。

A．pH＝A时，E点下移，D点左移

B．pH＝C时，E点为0

C．温度降低时，E点不移动，D点右移

D．H2O2量增加时，E点不移动，D点左移