【题目】图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称）装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）装置B中的现象是反应的化学方程式为 ．
（3）装置D中所装试剂是 ， 作用是
（4）装置F中发生反应的化学方程式为

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【题目】600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B.反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D.在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．
（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，基态F原子的电子排布式为 ．
（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 ． 设阿伏加德罗常数为NA ， 距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）g/cm3 ．

【题目】有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.M的摩尔质量是180g/mol
B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2
D.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

【题目】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。
（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+ ， 同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。
（4）Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。

【题目】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2molL﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（ ）

A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C.a的值为15 mL
D.Cu的物质的量为0.02 mol

【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（ ）
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A.①③④
B.①②③④
C.①④
D.①②④

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ．

A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr