【题目】如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
A.干燥NH3
B.检验K2CO3中的K+
C.证明氨气极易溶于水
D.实验室制氨气

A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧

C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

【题目】某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72﹣和Cr3+）处理流程如图1

已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： ．
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ．
（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ．
A.4molL﹣1盐酸
B.6molL﹣1硫酸
C.石灰乳
D.碳酸钠
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ， 再用amolL﹣1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣
①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ．
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为mgL﹣1（用含a、b的式子表示）．

【题目】随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）
A.烷烃同系物
B.烯烃同系物
C.炔烃同系物
D.苯的同系物

【题目】食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H﹣Cl

【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= ．
（3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反应2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）属于（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为 ．
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图 ．

【题目】某芳香烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

【题目】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为；②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00gcm﹣3 ， 则阿伏伽德罗常数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL﹣1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：

（1）原溶液中c（Na2SO4）=molL﹣1 ．
（2）图中a值为mol．