【题目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 氯化氢溶于水

B. 石墨转化为金刚石

C. 碘升华

D. 氯化钠熔化

A. H2OB. H2SO4

C. NaClD. Cl2

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为 ．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3 ， 则该反应的离子方程式为 ．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ， 使用这种气球存在的隐患是 ．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式： ， 这两种盐均含有的化学键类型为 ．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为 ．

【题目】用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验．已知SO3 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、 ．
（2）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 ．
（3）尾端球形干燥管的作用是 ．
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为%（用含a、b的代数式填写）．

【题目】化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ．
（1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kJ，生成物成键放出的总能量为kJ，该反应属于（填“放热反应”或“吸热反应”）．
（2）如图两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是（填“A”或“B”）．

A.石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量

B.石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物

C.可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同

D.石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化

【题目】某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
B.待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
C.待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4 ， 若沉淀产生则说明BaCl2已过量
（3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数 ．
（4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因 ．

【题目】某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：
①；②；③；④ ．

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166