【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是 ．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是（用化学式表示）．
③B点（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是 ．
（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式： ．

A. 16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20

C. 34S和15N核内的中子数相差9D. 2H＋核外电子数为0

【题目】常温下有0.1molL﹣1四种溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ， 由水电离的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ， a、b两点中，导电能力更强的是 ．
（3）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH= ． [已知：Kb（NH3H2O）=1.77×10﹣5 ， lg 1.77=0.25]．

【题目】下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
A.溴苯
B.乙醛
C.四氯化碳
D.丙烯

【题目】处理生活污水中的NH4+ ， 过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ． 此方法的优点是
（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．丙池中盛有100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液．试回答下列问题：
（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极．
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 ．
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L．
（4）在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是 ．
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g．

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）气体A的作用是 ， 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

【题目】乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）
A.利用金属钠
B.利用质谱法
C.利用红外光谱法
D.利用核磁共振氢谱

【题目】下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去 ， 制得50%铝土矿．
（2）操作I的名称是 ， 实验室进行此操作所需玻璃仪器为 ．
（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为 ， 滤渣一为（填化学式）．
（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是 ．

A．体积：②>③>①>④ B．物质的量：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：①>③>④>②