【题目】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是 ， Z是 ．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式： ．
（3）当X是强碱时，E是 ， 写出E和铜反应生成C的化学方程式： ．

A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧

C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 石灰石高温分解

【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1

（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

已知ln =﹣ （ ），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（1）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2﹣2AsS
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ．
②砷酸的电离方程式为 ．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ．
④“二级沉砷”中H2 O2与含砷物质反应的化学方程式为 ．
⑤沉淀X为（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ﹣6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3 ．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为 ．
②步骤2的离子方程式为 ．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 请通过计算说明该废渣是否符合排放标准 ．

实验过程：
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1molL﹣1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是；生成沉淀的离子方程式为 ．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为 ．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹 ， 关闭止水夹
③装置D中Ca（OH）2的作用是 ．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是 ．
⑥若产品的质量为m g，则产率为
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）： ．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

【题目】塑化剂（DBP）合成线路如图I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）
b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：
（1）E含有的官能团是 ．
（2）E→F的反应类型为
（3）符合图I转化的A的结构有种（不含立体异构）．
（4）写出下列化学方程式：
①E和H2以物质的量1：1反应生成F ．
②B和F以物质的量1：2合成DBP ．
（5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体（填结构简式）．
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物（填结构简式）．
（6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（ ） 的合成路线 ．

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：
（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．
（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．
（3）正极反应式为
（4）电池反应的离子方程式为
（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．

【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
（1）写出①步反应的化学方程式： ．
（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是（填字母序号）．
A.赤潮
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
E.酸雨
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ．

A.Na2S2O3溶液和HCl溶液B.H2S气体在足量的O2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应