【题目】以下说法中正确的是（ ）
A.△H＜0的反应均是自发反应
B.自发进行的反应一定能迅速进行
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白液。

B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

D.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

【题目】在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）
A.2：3：2
B.2：3：3
C.1：3：2
D.3：1：2

【题目】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 则△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 ， D的平均反应速率为 ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 ．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入Bmol．

【题目】元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时，核外电子排布式；
①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有；
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是；
（4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 ．

【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ， 下列说法正确的是（　　）
A.该溶液可能pH=5
B.该溶液的pH一定是9
C.该溶液的pH可能是7
D.不会有这样的溶液

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
A.装置甲中铜片表面产生气泡
B.装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素

B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素

C.原子核外电子数最少的元素

D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素