【题目】25℃时，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 请回答下列问题：
①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 　
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2 ．

【题目】向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（　　）
A.1mol N2中含有的电子数为2NA
B.标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA
C.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
D.2g氢气所含的氢原子数为2NA

【题目】下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl

【题目】充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00molL﹣1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．

【题目】将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应　②中电流由b到c　③中c极质量增加　④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为 ．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ．
（3）Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；
（4）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．
（5）C装置的作用是 ．
（6）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ， 为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ．

【题目】现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因： ．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为 ．

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷

C. 将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色

D. 甲烷在光照下不与氧气反应

A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2