【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：① 、② 、③
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．

A. ①和② B. ①和③ C. ②和③ D. ①和④

【题目】工业上合成a﹣萜品醇G的路线之一如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）F中所含官能团的名称是；B→C的反应类型为 ．
（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 ．
①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
（3）A的核磁共振氢谱有个吸收峰，面积比为 ．
（4）写出C→D转化的化学方程式 ．
（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 ．
（6）G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式 ．

A.3种B.4种C.5种D.6种

A. 金刚石和石墨B. 苏打和小苏打C. 614C和612CD. O2和O3

【题目】有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4 ， 其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88．9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称为 ， 其晶体类型是。
（2）B的氢化物的电子式为 ， 属分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为 ， 属分子，其晶体类型是 ， 俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列为(用分子式表示)。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是 ， 离子方程式为。

【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。
（2）0～10min化学反应速度V（X）=。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是。
（4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是。

【题目】德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ， 该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。 请回答：
（1）C20分子中共有个正五边形，共有条棱。C20晶体属于(填晶体类型)。
（2）固体C60与C20相比较，熔点较高的应为 ， 理由是。

【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是（填化学式）。
（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是 ， 其中所含的化学键有哪些类型。
（6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为。