A. 能与Na反应

B. 是食醋的主要成分

C. 能使红色石蕊试纸变蓝

D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

【题目】某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ， A的电子式为 ．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 ．
（3）X的化学式为 ， 该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 ．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子 ．

【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．
已知： （R、R′、R″代表烃基或氢）
（1）A的结构简式是 ．
（2）B→D的化学方程式是 ．
（3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O． ①E的结构简式是 ．
②E→F的反应类型是 ．
（4）X的结构简式是 ．
（5）试剂a是 ．
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 ．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3 ， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式 ．

A. 苯燃烧生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色

C. 苯与液溴的反应D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色

A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

【题目】Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： ．
（3）通过如下过程制备CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
①过程Ⅰ，H2O2的作用是 ．
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 ．
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是 ， 产生该杂质的原因是 ．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是 ．
（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是 ．