（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:

试计算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。

②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。

【题目】阅读、分析下列两个材料： 材料一：如图

材料二：如表

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方法是；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．

【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（ ）

A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）

A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C.电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

A. 18 g H2O所含的分子数为NAB. 22.4 L H2O所含的分子数为NA

C. NA个氢原子的质量为2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa

【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）

A.在化学反应中， H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

【题目】按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）
（4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式） ．

【题目】依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A.
用装置制取氨气
B.
用装置制取二氧化碳
C.
用装置制取碳酸氢钠
D.
用装置分离碳酸氢钠与母液