（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；

②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

【题目】下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

A. 溶解、过滤、蒸发、结晶 B. 过滤、蒸发、结晶、溶解

C. 溶解、蒸发、过滤、结晶 D. 溶解、蒸发、结晶、过滤

A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸发 D. 过滤

【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为C19H22O3
B.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
C.能发生加成反应、取代反应、水解反应
D.能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度
C.使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
D.NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA

A. Cl2B. NH4ClC. CH4D. KOH

（1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3