A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大
B.①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
D.中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 ﹣ 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2 ， 在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液． ①配料中铁粉过量的目的是；持续通入N2的目的是 ．
②检验反应液中不含碘单质的方法是 ．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 ∽ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为 ．
（3）点化钠的提纯与结晶： ①除去碘化钠溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化钠的提度的测定： 该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为 ． （杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

【题目】偏钒酸铵（NH4VO3）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高温度 b、增大压吸 c、增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若滤液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，则c（Mg2+）= ②由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，该反应的化学方程式为 ．

A. 乙醇和二乙醚互为同分异构体

B. 35Cl和37Cl互为同位素

C. 乙酸和硬脂酸互为同系物

D. 红磷和白磷互为同素异形体

A. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量

B. H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量

C. H2O的摩尔质量为18g

D. Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同

A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热

B. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤

C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D. 碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华

A. C3H6B. C2H6OC. CHCl3D. C2H4Cl2

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.密闭容器中混合气体的密度不变
B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密闭容器中氨气的体积分数不变

【题目】福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F中的含氧官能团有（填名称）；反应④的反应类型为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为 ．
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种． a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
（5）参照G的合成路线，设计一种以 为起始原料制备 的合成路线：

【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为；
（2）第一电离能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为 ．
（4）二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为 ．
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 ．
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为 ， 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为 gcm﹣3 ．