A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时，0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

A.C2H4B.SO2C.CH3－CH=CH2D.CH3—CH2—CH3

【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 离子
D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

A.A
B.B
C.C
D.D

A.苯B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.溴的四氯化碳溶液

【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为 ， C物质为。
写出生成C的有关反应的化学方程式。

【题目】Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（ ）

A.在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，电解质溶液的PH值增大
B.放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
C.放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
D.放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）