【题目】塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．
已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为；F中官能团的电子式为 ．
（2）写出A+F→J的化学方程式： ．
（3）写出下列化学反应类型：反应①；反应④ ．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： ．
（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式： ．

【题目】回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ．
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为

【题目】丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ．
（3）C→D的反应类型为 ．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ．
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

【题目】回答下问题：
（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．
A.铝的氧化物属于碱性氧化物
B.光纤制品的基本原料为SiO2
C.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
（3）KNO3中NO3﹣的空间构型为 ， 写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：
（4）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为

A. 燃烧匙、蒸发皿 B. 圆底烧瓶、坩埚

C. 量筒、容量瓶 D. 试管、锥形瓶

A. 1molH2O的质量是18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g D. 2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol/L

【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（ ）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
B.粗硅 SiCl4 Si均能一步实现
C.33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+

(1)组成A分子的原子的元素符号是 。

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)C分子中包含 个σ键, 个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。

Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。