【题目】下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B.pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C.含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D.能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣

A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物质生成D.一定有颜色、沉淀、气体等现象发生

据此，下列判断中正确的是( )

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式 ， 1mol AB﹣中含有π键的数目为（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ， 它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．

A.汽油消失B.NH4HCO3受热分解

C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色D.铁板表面生锈

【题目】区别下列有关物质的描述不正确的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C.用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水区别甲烷和乙烯

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

【题目】香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如图（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为；
（2）反应②的反应类型是 ， 反应④的反应类型是；
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为（任写一种）；
（5）一定条件下， 与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为

【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式 ， 并任写一种C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）： ．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 ．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为 ．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是 ．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为 ．