【题目】一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.11.4g
B.16.5g
C.9.7g
D.8.7g

【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：
（4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为g．

A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯

B.用溴水除乙烷中混有的乙烯

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯

D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

【题目】“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．
（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：；
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的倍．
（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是和 ． （任写2点）

【题目】在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.0～5min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
D.12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

【题目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

（1）a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．
A.使用适当的催化剂
B.分离出Z
C.增大容器体积．

【题目】已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol﹣1 ． 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=；
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为；
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H0（填“＞”或“＜”）．