A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL D. 图中m的值为1.56g

A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6

【题目】磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所释放的热量为（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1

【题目】常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，水电离产生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c点，两溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性

A. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B. 该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D. 该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 1molSO2的质量为64 g·mol－1

C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

【题目】如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（ ）

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B. 酒中的杂质腐败成酸

C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

回答下列问题：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是 ．
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 ．

①原电池中DB2参与反应的电极为 ， 写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2 ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ， 证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：

【题目】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 ． 除K、S外第一电离能从大到小的顺序为 ．
②在生成物中，A的晶体类型为 ， 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ．
③CN﹣与N2互为 ， 推算HCN分子中σ键与π键数目之比 ．