根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

【题目】对于300mL 1molL﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ）
A.升高温度
B.再加300mL 1 molL﹣1盐酸
C.用等量铁片代替铁粉
D.改用100mL 98%的硫酸

A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂

【题目】已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ， FeO4n﹣ 中铁元素的化合价为 ．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2 ．

【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF，NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF，H2O外，还肯定有（填化学式）．

【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

（3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
A.向正方向进行
B.向逆方向进行 C处于平衡状态．

【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

A.铝有还原性，可冶炼某些金属

B.FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

C.亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

A. 通常状况下不易溶于水

B. 通常状况下密度略大于空气

C. 在与其它物质的反应中大多表现出可燃性

D. 通常状况下是无色无味气体