【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（ ）
A.外电路的电流方向是由a极流向b极
B.电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
D.Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

A. 溶解度 B. 物质的量浓度

C. 质量分数 D. 摩尔质量

（1）写出过氧化氢的电子式__________．

（2）写出该反应的化学方程式：______________________________．

（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为__________kJ．

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________．

【题目】Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝______。

（2）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。

（3）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。

（4）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____ mol。

Ⅱ．有①、、　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是________(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）有①和④的微粒可组成______种相对分子质量不同的三原子化合物．

【题目】有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．
（1）烃A的分子式是 ．
（2）③的反应类型是反应．
（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 ．
（4）下列说法正确的是（填序号）．a．反应①属于取代反应 b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C不存在羧酸类同分异构体 d．D能发生缩聚反应
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是；④的化学方程式是 ．

【题目】对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）

A.Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B.Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C.X，Y，Z皆为气体，W为非气体
D.X，Y，Z，W皆为气体

A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

A. 3 ：4 ：3B. 1 ：2 ：3C. 1 ：1 ：1D. 6 ：3 ：2

【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ． （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是： ．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．