【题目】如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，使温度迅速升到170摄氏度，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象：

（1）沸石（瓷片）的作用
（2）浓硫酸的作用 ，
（3）仪器B的名称 ．
（4）圆底烧瓶内发生的反应方程式
（5）高锰酸钾酸性溶液的颜色变化 ．

请回答下列相关问题。

（1）浓硫酸的作用是______________。

（2）升温至300~400℃时发生主要反应的化学方程式是______________。

（3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____(填字母)。

A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控温电炉(150~500℃) D.酒精喷灯(1000~1200℃)

（4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

（5）在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质,该杂质是________(填化学式)。

（1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

A.该反应是可逆反应

B.反应达到平衡时，反应速率为零

C.氢气可以完全转化为氨气

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

A.砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；B.HAt十分稳定；

C.AgAt为有色的、难溶于水的盐；D.NaAt易溶于水。

【题目】写出下列化学方程式
（1）乙烯与溴的反应
（2）乙酸和乙醇浓硫酸供热
（3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸（填强或弱）依据是（写化学方程式）
（5）通过乙醇制乙烯的反应 ．

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

【题目】下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（　　）
A.O2
B.HCN
C.CO2
D.N2