【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol

C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

D. 物质的量就是物质的质量

A. R的氧化物只含有离子键

B. 最高价含氧酸的酸性:Y<M

C. 最简单氢化物的稳定性:Y<Z

D. Z的简单氢化物可用作制冷剂

【题目】下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
A.元素周期表有8个主族
B.元素周期表有7个周期
C.IA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二周期

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

【题目】下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）
A.Cl2只作氧化剂
B.Cl2只作还原剂
C.Cl2既作氧化剂又作还原剂
D.氯元素的化合价不发生变化

【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
（1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
（3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是；
（4）③点时pH=7，此时溶液中c（F﹣）c（Na+）（填写＞、＜或=）；
（5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒是和；
（6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

A. 22.0gT2O 中含有的中子数为10NA

B. 7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，2.24LNO 和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是4NA

A. 因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸