【题目】把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）﹣1 ， 计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n 值是多少？

(1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。

【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．
（5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则这种微粒的单质的电子式为 ．

A.铝箔B.铁板C.不锈钢D.焊锡

【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

a．水 b．酸性KMnO4溶液

c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

A.Zn片上有大量气泡产生

B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大

C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变

D.电子经电解质溶液由正极流向负极

A.反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。

b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。

c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。

（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。

b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？