【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于氧化还原反应
B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

【题目】爱迪生蓄电池在充电和放电时发生反应Fe+ NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该电池的推断正确的是（ ）

A. 放电时，NiO2在正极被氧化

B. 放电时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

C. 放电时，负极上的电极反应式为Fe + 2H2O —2e- = Fe（OH）2 +2H+

D. 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

【题目】A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式 ABCD
（2）写出H+B→G的离子方程式；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；
（4）某工厂用B制漂白粉． ①写出制漂白粉的化学方程式 ．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位）．

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：
（1）A、B中官能团的名称：A、B；
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为；
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式；
（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： ②、反应；
④、反应．

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

A. x=2

B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

D. 此时A的转化率为40％

【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1））80～90mL对应反应的离子方程式 ．
（2）金属铝的质量为
（3）盐酸的体积是mL．
（4）a的取值范围是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为 ．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 ．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ， 装置C中的烧杯需要加热，目的是 ．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ， 装置D中发生反应的化学方程式是 ．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 ．

A. 标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B. 1molOH-所含有的电子数为9NA

C. Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA

D. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、 ．
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①
② ．