A．脂肪酶 B．蛋白酶

C．淀粉酶 D．麦芽糖酶

A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g

（1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应为____________________________；

（2）Y极的电极材料是_________，检验X极产物的方法是_________________________。

（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是__________（填化学式），其形成原因是_______________________________________，该沉淀在空气中放置，现象是_____________________________________________________。

【题目】关于下列各图象的叙述，正确的是（　　）
A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol﹣1
B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙图表示
A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

【题目】如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
A.盐酸的物质的量浓度为1molL
B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。

（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。

A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。

（4）写出Z2M2的电子式：___________________。

A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

【题目】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A.以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）
B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小