A. C，H，0 B. C，H，0，N C. C，H，0，N，P，S D. C，H，0，N，P

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。

（1）由天然气制备合成气(CO和H2)，进而可合成H2C2O4。

①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色，可采取的措施有__________、_______________(写两点)。

②下列可以证明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解为CO、CO2和H2O

B.常温下，0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

（3）向2L容器中通入3molCO2、3molCH4，在不同温度下，以镍合金为催化剂，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡体系中CH4和CO2的体积分数如下图。

①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

A. 蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关

B. 脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一

C. 胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质

D. 动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖

（1）制备无水AlCl：

实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。

②装置F的作用是_________________。

（2）制取铝氢化钠

制取铝氢化钠的化学方程式是_________________，AlCl3配成有机溶液的目的是__________。

（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定

①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。

②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH呈碱性，也可能

是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。

③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 实线M表示pOH与lg的变化关系

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变

A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

A. 淀粉和纤维素 B. 磷脂和核糖 C. 蛋白质和DNA D. 麦芽糖和脂肪

A. 放电时Fe/FeS极是负极

B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+

C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS

D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液

A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油