A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-

C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH

A. X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物

B. Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物

C. Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B.1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
C.一定条件下，能发生加聚反应
D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜D.食盐水

（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。

（2）E的结构简式为 ____。

（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。

（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。

（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

【题目】下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.干冰、铁、胆矾
B.液态氧、氧化钙、石灰水
C.氮气、氯化氢、烧碱
D.水、碘酒、熟石灰

（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_______。

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。

（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A中最小的环中连接的原子总数是_______。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。

（4）已知PH3分子的键角约为94%，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。

（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。

A.体积为44.8LB.质量为32g

C.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热