A.元素B.单质C.分子D.氧化物

【题目】某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动
D.无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

有关物质的部分性质如下表:

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________________________________。

(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：__________________。

(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的_____。(填选项)

A. B. C. D.

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

(2)写出A2C2的电子式__________。

(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

A.增加B单质的量，反应速率加快

B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D.2 min时，A2C的转化率为80%

E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

(5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

已知：①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②（Diels-Aider反应）

③丁烯二酸酐结构简式为

④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。

（2）写出H的结构简式_____________；第⑤步反应的反应类型是____________。

（3）药物W与N互为同分异构体。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与Na2CO3溶液反应生成气体

③1mol N能与3mol NaOH完全反应

写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式（不考虑立体异构）_____________________。

（4）下面是合成X的路线图：

则X的结构简式为___________________。

（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

。

【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

(1)A的分子式是_________，B中官能团的名称_____________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。

写出反应④的化学方程式：_________________________________________________。

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_________。

A.实验结束后，将废液倒入指定容器中

B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去

D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌