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    【题目】我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）

    A.元素B.单质C.分子D.氧化物

    【答案】A

    【解析】

    物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素。

    “加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行两组电解实验。

    实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

    实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

    关于以上实验，下列说法正确的是

    A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

    B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

    C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

    D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C.表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    (2)写出A2C2的电子式__________。

    (3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A.增加B单质的量，反应速率加快

    B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D.2 min时，A2C的转化率为80%

    E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    (4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：___________。

    (5)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等
    B.等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C.聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
    D.实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    ①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)=________ ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

    ②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ (填字母)

    a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度

    c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 NO

    ③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

    （2）NH3 催化还原法： 原理如图所示

    ①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____ ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是_____。

    （3）已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.810－2， Ka2(H2SO3)=6.010－9。 汽车尾气中的 SO2 用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH＝9.0，忽略 SO32－的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

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