I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

（3）E中主要反应的离子方程式为________，

（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+

C.NaOH→NaClD.KClO3→KCl

A. 丁烷 B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷 D. 2,2-二甲基丙烷

(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。

(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。

(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。

(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。

A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脱氧核苷酸

C. 麦芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；

②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键

（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。

（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。

（4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。

②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

【题目】有机物D，质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g．其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3 ， 它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为；D的分子式为；
（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：；
Ⅳ﹣：；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个﹣CH3 ， 它们的结构简式为和；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 ．

【题目】按题给要求填空
（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
① ．
② ．
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ， 若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 ．
（3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为 ．

(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。

(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。

(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。

(2)该电池负极上的电极反应式为__________。

(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。