（1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH约为_____________(填代号)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为____________________。

（2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应)：

①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_____________________________________________；

若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②上述流程中可以循环利用的物质是____________________。

③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：___________________________________________。

【题目】根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

A.钠保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4

A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I-)减小

C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

C. 2p2p2p→2p2p2p

D. 2H(g)→H－H(g)

【题目】为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥