⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。

⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。

⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

A.高温SO2可被催化氧化生成SO3

B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟

C.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

A.A
B.B
C.C
D.D

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯气有毒，不能用于药物的合成

A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

【题目】关于，下列结论正确的是( )

A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

（1）上述氮的系列氢化物的通式为____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：

①氨分解反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，则合成氨反应 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________。

③如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为________________。

（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为__________________;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________________。

（4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有y和z两种

下列说法中正确的是(　　)

A. 反应1→2中原子利用率为90%

B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应

D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。

a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。

a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）