①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

【题目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是

A. Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的电离

①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生还原反应

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

A. 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质

B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子

C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质

D. 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

A.一定是一种单质B.一定是纯净物

C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小