A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

【题目】在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A，B两容器中气体的体积之比是（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.无法比较

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

则K1、K2、K3之间的关系是K3＝__________________

（2）25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）________________

A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)计算反应③的反应热△H3=______________。

(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断△H2____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

(3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

A. 950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）

D. 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）相等